Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。

(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。

(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。

Answer

第三周期第VIA族 离子键、非极性共价键 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ HCl＞H2S＞H4Si 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，所以E为氯元素，据此解答。

根据以上分析可知A是Na，B是Al，C是Si，D是S，E是Cl。则

(1)D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，氯化钠属于离子化合物，其形成过程为；

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，因此该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

(4)A是Na，B是Al，D是S，E是Cl，A、B的离子有两个电子层，且离子核外电子排布相同，D、E的离子有三个电子层，且离子核外电子排布相同，电子层数越多的半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C是Si，D是S，E是Cl，非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞Si，则C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为: HCl＞H2S＞H4Si；

(5)工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物为S2Cl2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS2Cl2参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，因此该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl。