Question

下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

	金属(粉末状)/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg	0.1	3mol·L^－^1盐酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol·L^－^1盐酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol·L^－^1盐酸	10mL	35℃
D	Mg	0.1	6mol·L^－^1硝酸	10mL	60℃

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。由于金属活动性Mg>Fe，所以选项B反应速率最慢；在各种外界条件对化学反应速率的影响中，影响最大的是使用催化剂，其次是温度，在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由上可知，A、C比较，其它条件相同，温度不同，35℃>25℃，故开始产生H2的速率，C>A，对于D选项，温度最高，浓度最大，但Mg与HNO3反应不产生H2，应首先排除；答案为C。