硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步...

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

4mol/L 0.3mol/(L·min) A、C SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O 【解析】（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L +3mol/L =4mol/L；10min内SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；（2）A.增加氧气浓度，使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确； B.降低温度，单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误； C.加入催化剂可以降低化学反应活化能，使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正确； D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3，D错误；故选AC；（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。

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考点分析：

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海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。

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某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示）接，接，接，接。___________________

（2）装置乙的作用是___________________；装置丙的目的是____________________。

（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。

（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________。

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下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为