Question

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A.v(NH₃)＝0.02mol·L^－1·s^－1

B.v(O₂)＝0.01mol·L^－1·s^－1

C.v(N₂)＝0.02mol·L^－1·s^－1

D.v(H₂O)＝0.02mol·L^－1·s^－1

Answer

A

【解析】

在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答．

在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.03 mol•L﹣1•s﹣1，，故选A。