Question

为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L^－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L^－1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A. 再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B. 再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C. 再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

D. 再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察有否白色沉淀产生

Answer

C

【解析】

KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明反应生成碘，向溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，说明反应后溶液中存在Fe3+，证明KI和FeCl3的反应有一定的限度。

A项、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故A错误；

B项、KI溶液过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀生成，故B错误；

C项、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3+，若不足量的Fe3+存在，证明KI和FeCl3的反应有一定的限度，故C正确；

D项、Cl-不参加反应，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有白色沉淀生成，故D错误；

故选C。