Question

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
浓硫酸(98%)	-	338	1.84

如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热。取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为___(填字母)

A.上层液体变薄          B.下层液体红色变浅或变为无色

C.有气体产生            D.有果香味

(2)下图分离乙酸乙酶、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用________；

②操作1是_______，所用的主要仪器名称是________；

③试剂2最好选用_______；

④操作2是_______；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中______（填“a”“b”“c”或“d”）所示。

Answer

ABCD 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 稀硫酸 蒸馏 b

【解析】

(1)乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析；

(2)①饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离；

③根据强酸制弱酸，加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸；

④通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇；

⑤根据蒸馏操作使用的仪器判断温度计水银球的位置以及还需要的玻璃仪器。

(1)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，碳酸钠水解使溶液呈碱性，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，甚至褪色；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，故合理选项是ABCD；

(2)①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试剂1最好选用饱和Na2CO3溶液；

②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会出现分层现象，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；

③根据流程可知，加入加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸，且硫酸难挥发，不影响下步的蒸馏，

故加入的试剂2是稀硫酸；

④通过操作1是分离乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，A是乙酸乙酯，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到E是乙醇，C是碳酸钠、乙酸钠混合溶液，然后向C中加入稀硫酸，乙酸钠反应产生乙酸，然后再蒸馏得到乙酸，故操作2是蒸馏；

⑤操作3是从硫酸钠、乙酸混合物中分离得到乙酸，采用蒸馏方法。蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，温度计是测量蒸气的温度，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，温度计水银球的位置在b处。