为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有( )
A.杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
B.减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
C.防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术
D.通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料
已知下列数据：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
浓硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热。取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为___(填字母)
A.上层液体变薄 B.下层液体红色变浅或变为无色
C.有气体产生 D.有果香味
(2)下图分离乙酸乙酶、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用________；
②操作1是_______，所用的主要仪器名称是________；
③试剂2最好选用_______；
④操作2是_______；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中______（填“a”“b”“c”或“d”）所示。
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是_______________
（3）猜想Ⅱ可是:___________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是_______________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容_____________。
| 试管A | 试管B |
加入试剂 |
|
|
实验现象（褪色时间） |
|
|
结论 | 猜想Ⅱ正确 |
氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H2合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
反应B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。
②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。
A. 容器内CO2的体积分数不再变化
B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H健
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。
(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。
用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：
(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。
(2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=_________。（结果保留小数点后一位）。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“不变”“偏高"或“偏低”）。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
