Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是(    )

A.金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al

B.离子半径由大到小：Na⁺＞S^2–＞O^2–

C.离子的还原性由强到弱：S^2–＞Cl^–＞F^–

D.酸性由强到弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer

B

【解析】

A．Na、Mg、Al位于同周期，同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al，故A正确；

B．Na+、O2–有两个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，S2–有三个电子层，半径最大，则离子半径由大到小： S2–＞O2–＞Na+，故B错误；

C．非金属单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越弱，单质的氧化性：F2＞Cl2＞S，则离子的还原性由强到弱：S2–＞Cl–＞F–，故C正确；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D正确；

答案选B。