（1）反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为__________________________。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时________。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为________。
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。
(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。
的名称为_______
II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3
(1)与①互为同系物的是__________(填序号)
(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；
(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；
(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。
（1）
X表示原子：
①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。
②12C16O2分子中的中子数N＝______。
③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。
（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。
（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。
在
C、
N、
O、
Cl、
U、
U中：
（1）___和___的质量数相等，但不能互称为同位素。
（2）___和___的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有___种元素。
可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态
A. ①②④⑤⑥⑦
B. ①②③④⑤⑦
C. ①②④⑥⑦
D. 全部
