下列有关化学用语使用正确的是( ) A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式...

下列有关化学用语使用正确的是( )

A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.苯的最简式：C6H6 D.乙烯的结构简式：CH2CH2

A 【解析】 A. CH4分子中，H原子半径小于C的，则其比例模型：，故A正确； B.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误； C.苯的最简式为CH，故C错误； D.乙烯的结构简式为: CH2= CH2，故D错误。故答案A。

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考点分析：

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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤

实验现象与结论

在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；

现象：__________；

结论：非金属性C＞Si

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（1）反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时________。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为________。

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。