铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。...

铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是

A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水

B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O

C.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤

D 【解析】 A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，可以降低氯气的溶解性，吸收氯化氢气体，用于除去氯气中的氯化氢气体，故A正确； B．装置丙中发生反应为氯气、氢氧化钠和氢氧化铋反应生成铋酸钠、氯化钠和水，离子反应方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl- +3H2O，故B正确； C．铋酸钠不溶于冷水，故得到铋酸钠的方法是在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确； D．由于铋酸钠遇酸迅速分解，除去所得固体中混有的Bi(OH)3，不可用稀盐酸洗涤，故D错误；答案选D。

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊	酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
B	向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
C	将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-2Fe2++I2
D	向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)