金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸...

金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在）。下列说法错误的是

A.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价

B.反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1

C.反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反应④中的Si可用Al来代替

B 【解析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。 A．FeCr2O4(亚铬酸亚铁）中各元素的化合价之和等于0，设Cr元素的化合价为x，+2+2x+4×（-2）=0则Cr元素的化合价为+3价，故A正确； B．根据反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为1:2，故B错误； C．+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在，反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正确； D．反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二铬发生，Si可用Al来代替，故D正确；答案选B。

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考点分析：

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铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是

A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水

B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O

C.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤

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根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊	酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
B	向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
C	将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-2Fe2++I2
D	向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)