Question

锂／氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO₄的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CF_x=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.正极的电极反应式为CF_x+xe^-+xLi⁺=xLiF+C

B.交换膜为阴离子交换膜

C.电解质溶液可用LiClO₄的乙醇溶液代替

D.b极电势高于a极电势

Answer

AD

【解析】

根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，锂作负极，电极反应为xLi-xe-= xLi+，正极是石墨棒，电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极，由此分析。

A．根据分析，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，故A正确；

B．锂离子从负极移向正极，交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C．乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危险，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C错误；

D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，即由低电势流向高电势，b极电势高于a极电势，故D正确；

答案选AD。