Question

四氧化钌(RuO₄)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl₂和Ru³⁺。酸性介质中固体Na₂RuO₄与NaClO溶液或NaClO₃溶液反应均可制得RuO₄。下列说法正确的是

A.若NaClO₃与Na₂RuO₄物质的量之比1:3，则还原产物为Cl₂

B.RuO₄与浓盐酸反应生成11.2LCl₂转移电子数为N_A

C.酸性介质中氧化性：RuO₄＞ClO₃^-＞Cl₂

D.在稀硫酸环境中，Na₂RuO₄与NaClO反应制备RuO₄的化学方程式为Na₂RuO₄+NaClO+H₂SO₄=RuO₄+Na₂SO₄+NaCl+H₂O

Answer

D

【解析】

A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，酸性介质中可制得还原产物RuO4，根据化合价的变化可知Na2RuO4为还原剂，NaClO3为氧化剂，根据氧化还原反应，氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量，设氧化产物中氯元素的化合价为x，（+5-x）×1 =（+6-4）×3，x=-1，故还原产物为Cl-，不是Cl2，故A错误；

B．11.2LCl2所在的条件未知，故无法计算出转移的电子数，故B错误；

C．RuO4能氧化浓盐酸反应生成Cl2，氧化剂RuO4的氧化性大于氧化产物Cl2，可以得到氧化性RuO4＞Cl2，Na2RuO4与NaClO3溶液反应均可制得RuO4，氧化剂NaClO3的氧化性大于氧化产物RuO4，可以得到氧化性ClO3-＞RuO4，故C错误；

D．在稀硫酸环境中，根据化合价的变化可知，Na2RuO4与NaClO反应得到RuO4和NaCl，根据元素守恒判断出生成物还有硫酸钠和水，化学方程式为：Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O，故D正确；

答案选D。