Question

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)   △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO₃的过饱和溶液，且c(Mg^2＋)>c(CO₃^2-)

C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D.下图为两个1L容器中各投入1molCH₄和1molCO₂所发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

Answer

C

【解析】

应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。

A．在图中作一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高，升高温度，平衡向吸热方向移动，该正反应的ΔH<0为放热反应，温度越高，CO转化率越低，故X曲线对应温度较低，A项错误；

B．过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。可见，在c(CO32-)相同时，a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。a点时-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，则c(Mg2＋)