室温下用分别滴定的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.Ⅰ表示的是滴定...

室温下用分别滴定的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B.时，两份溶液中：

C.时，两份溶液中：

D.时，醋酸溶液中：

BC 【解析】 A. 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，A项错误； B. 醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，盐酸所用NaOH溶液的体积等于20.00mL，醋酸所用NaOH溶液的体积小于20.00mL，两份溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)，B项正确； C. V(NaOH)=15.00mL时，根据物料守恒可知：两种溶液中，4c(Na+)=3c(Cl-)，4c(Na+)=3c(CH3COOH)+3c(CH3COO-)，故c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C项正确； D. 当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸的（1:1）混合液，溶液显酸性；根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，当c(H+)>c(OH-)，则有 c(CH3COO-)>c(Na+)，D项错误；答案选BC。

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考点分析：

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根据下列图示所得出的结论正确的是

A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	非金属C>Si
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
C	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2强