Question

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是

A.T₁时0~10minNO₂的平均反应速率为0.15mol·L^－1·min^－1

B.T₂时CH₄的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.3molCH₄和0.80molH₂O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

Answer

BD

【解析】

A．T1时，0～10minCH4的平均反应速率为；在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于计量数之比，可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1，A错误；

B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为，B正确；

C．利用浓度商Qc和K的关系，判断平衡移动方向。利用三等式，求出平衡常数K，T1时，体积为1L，由表格中数据，有：

则T1时，反应的平衡常数=6.4；T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，则CH4的浓度变为0.4mol·L－1，H2O的浓度变为1.6mol·L－1，此时浓度商，Qc＞K，则平衡逆向移动，C错误；

D．T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，平衡正向移动，氮气浓度变大，D正确；

答案选BD。