某元素价电子构型3d54s1，是该元素是( )
A.Fe B.Ni C.Cr D.Mn
如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是( )
A.碘原子的中子数为53
B.碘原子核外电子数为127
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－为CH3COO－的简写)
(1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X，与上述反应中所有元素均不在同一周期，该基态原子的电子排布式为________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac组成元素中，第一电离能最大的元素是________。(填元素符号)。
(3)HAc可通过将CH3CHO氧化得到，比较HAc与乙醛的沸点高低，并说明原因：________________。
(4)C、N两种原子可形气体分子 (CN)2，也可形成有剧毒性的CN－。(CN)2性质与卤素单质类似，判断(CN)2中C原子轨道杂化类型为________。与CN－互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。
(5)铜晶胞结构如图，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
。
脱去冶金工业排放烟气中
的方法有多种。
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：
则
________
。
（2）氧化锌吸收法：配制
悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率
随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的
曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③
时，溶液
________。
（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及
，以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含
的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是________。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：________。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I−还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
亚铁氰化钾晶体化学式为：KxFey(CN)z•nH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：
（1）实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。
（2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。
（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。
（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000mol•L-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反应如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。
通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________
