下列物质性质的变化规律与键能无关的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
下列化合物中晶体类型完全相同的一组是( )
A.CH4和O2 B.HCl和SiO2 C.NaOH和H2O D.Cu和CaCl2
某元素价电子构型3d54s1，是该元素是( )
A.Fe B.Ni C.Cr D.Mn
如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是( )
A.碘原子的中子数为53
B.碘原子核外电子数为127
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－为CH3COO－的简写)
(1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X，与上述反应中所有元素均不在同一周期，该基态原子的电子排布式为________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac组成元素中，第一电离能最大的元素是________。(填元素符号)。
(3)HAc可通过将CH3CHO氧化得到，比较HAc与乙醛的沸点高低，并说明原因：________________。
(4)C、N两种原子可形气体分子 (CN)2，也可形成有剧毒性的CN－。(CN)2性质与卤素单质类似，判断(CN)2中C原子轨道杂化类型为________。与CN－互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。
(5)铜晶胞结构如图，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
。
脱去冶金工业排放烟气中
的方法有多种。
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：
则
________
。
（2）氧化锌吸收法：配制
悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率
随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的
曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③
时，溶液
________。
（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及
，以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含
的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
