Question

下列推论正确的是(    )

A.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B.CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

C.NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

D.C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

Answer

C

【解析】

A．SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，故A错误；

B．CO2 晶体是分子晶体，但是SiO2 晶体是原子晶体，故B错误；

C．N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故C正确；

D．C2H6中两个−CH3对称，是非极性分子，是直线型，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；

答案选C。