Question

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

Answer

H Al < > Al(OH)3 ＋ OH－=AlO2-＋ 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns2np4，故B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，A为非金属，结合原子序数可知，A为H元素、E为K元素；综上分析可知：A为H；B为O；C为Al；D为S；E为K。

由上述分析可知：A为H；B为O；C为Al；D为S；E为K。

（1）由分析可知：A为H；C为Al；故答案为：H；Al；

（2）B为O，核外有8个电子，电子排布图为：，故答案为：；

（3）同主族自上而下电负性减小，故电负性S＜O，一般金属性越强第一电离能越小，故元素第一电离能为Al＞K，故答案为：＜；＞；

（4）元素E和C最高价氧化物水化物分别为：KOH、Al(OH)3，两者反应离子方程式为：Al(OH)3 ＋OH－=AlO2-＋ 2H2O；故答案为：Al(OH)3 ＋OH－=AlO2-＋2H2O。