Question

实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H₂S 和PH₃气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________  

(3) 装置 B 中CuSO₄溶液的作用是_______________________________．

(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC₂的纯度为_____(用m与n表示)。

Answer

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 饱和食盐水 紫色或紫红色褪去 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验 CH≡CH+HCl→CH2=CHCl

【解析】

实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，测定气体体积，则需要的装备依次为：气体制备装置、净化装置（除硫化氢）、检验装置、性质实验装置、排水测体积的装置，

（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；

（2）乙炔通过高锰酸钾溶液会被氧化生成二氧化碳，溶液褪色；

（3）制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，防止影响乙炔的检验；

（4）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应；

（5）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度。

（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；饱和食盐水；

（2）乙炔通过高锰酸钾溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是紫色或紫红色褪去；故答案为：紫色或紫红色褪去；

（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的H2S 和PH3气体，防止干扰后续检验实验；故答案为：除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验；

（4）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应，方程式为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、，故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、；

（5）若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，设参加反应的碳化钙为xg，

，n=，则CaC2的纯度为：=，故答案为：。