下列元素原子半径最大的是
A.Li B.F C.Na D.Cl
元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是( )
A.相对原子质量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的化学性质
我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法正确的是
A.质量数为140 B.中子数为82
C.质子数为58 D.核外电子数为198
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
I.在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
II. 已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________________，反应类型__________。
④______________________，反应类型_________。
⑤_______________________，反应类型_________。
(2)写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_________________；_______________。
