Question

如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是(         )

①Zn 为正极，Cu 为负极  ②H⁺向负极移动  ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu  ④Cu 极上有 H₂ 产生  ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H₂ 为 0.5 mol  ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e^-=Zn²⁺

A.①②③ B.④⑤⑥

C.③④⑤ D.②③④

Answer

C

【解析】

Zn 和 Cu 形成的原电池中，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Cu作正极，电解质溶液中的H+得到电子发生还原反应，据此分析判断。

Zn 和 Cu 形成的原电池中，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Cu作正极，电解质溶液中的H+在正极上得到电子发生还原反应，原电池装置中电子由Zn 经外电路流向 Cu，正极的电极反应为2H++2e-=H2↑，因此有1 mol 电子流过导线时，生成的H2为0.5mol；正确的为③④⑤；

答案选C。