Question

下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。

Answer

Na Ar Si N F- HCl > NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3H+=3H2O + Al3+

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。据此分析解答。

（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故①-⑩中，Na的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si处于金属与非金属的交界处，为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成铵盐(NH4NO3)；

（2）④、⑤的简单离子分别为F-和Na+，它们具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F->Na+；

（3）⑧、⑨分别为S和Cl元素，非金属性Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则两者比较，更稳定的为HCl；

（4）①、⑦分别是C和Si，属于同主族元素，同主族从上往下，非金属性减弱，则非金属性①>⑦；

（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4，短周期中Na的金属性最强，其对应的碱NaOH的碱性最强；⑥为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式中保留分子式，故与盐酸反应的离子方程为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。