Question

25°C时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.图中a=2.6

B.25℃时，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-的K_h=1.0×10^-6.4

C.M点溶液中：

D.若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方

Answer

A

【解析】

A．根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1==10×10-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；

B．该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；

C．M点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)