如图A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，常温下B、D为气态化合物，C为液态化合物，图中有部分生成物未标出。已知﹕2Mg+CO2
2MgO+C。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：___。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H___。
F+J→B+C+I___。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式___。
在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。
（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
下列叙述正确的是（ ）
A.0.5molO3的质量为16.0g
B.2molH2SO4的摩尔质量为196g•mol-1
C.NO的摩尔质量与相对分子质量相等
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L
