除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
不含共价键的离子化合物是
A.Mg3N2 B.NaOH C.CaC2 D.Si3N4
铜是重要的工业原料，现有
、
组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取
该混合物加入
的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成
(标准状况)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中___装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是___。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___D：___。
（3）装置C的作用是____。
（4）甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是___。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色写出其相应的离子方程式：___。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是__。
如图A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，常温下B、D为气态化合物，C为液态化合物，图中有部分生成物未标出。已知﹕2Mg+CO2
2MgO+C。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：___。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H___。
F+J→B+C+I___。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式___。
在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。
（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)
