Question

不能正确表示下列变化的离子方程式的是

A.MnO₂与浓盐酸加热：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B.FeCl₂溶液在空气中变质：12Fe^2＋＋3O₂＋6H₂O＝8Fe^3＋＋4Fe(OH)₃↓

C.NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

D.R－NH₂电离：R－NH₂＋H₂OR－NH₃^＋＋OH^－

Answer

C

【解析】

因为电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，因为HClO的酸性强于HCO3-，不论少量或过量都一样。

A．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；

B．FeCl2溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B正确；

C．NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不会生成CO32-，C错误；

D．R－NH2电离离子方程式为：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－，D正确；答案选C。