Question

下列说法不正确的是

A.中性溶液中一定存在c(H^＋)＝c(OH^－)

B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，由水电离产生的c(H^＋)相等

D.室温下，0.1 mol·L^－1 NaCl溶液和0.1 mol·L^－1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等

Answer

D

【解析】

本题考查了溶液中的离子平衡问题，A．中性溶液中，由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度；

B．酸碱中和反应是按H++OH-＝H2O进行，等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液消耗等物质的量的HCl；

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢氧根浓度相等，氢氧根全部来源于水的电离，所以两溶液中由水电离的c(H＋)相等；

D． NaF属于强碱弱酸盐，F-会水解，离子总数不相等；

A．中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，A正确；

B．等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液中，溶质的物质的量相等，中和反应所需HCl的物质的量相同，B正确；

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢氧根浓度相等，两溶液中由水电离的c(H＋)相等，C正确；

D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，NaF属于强碱弱酸盐，F-会水解，离子总数不相等，D错误；

故选D。