Question

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2C＋SiO₂2CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4N_A

B.1 mol NH₃完全溶于水，则n(NH₃·H₂O)＋n(NH₄^＋)＝l mol

C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128N_A

D.2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(l)  △H＝－a kJ·mol^－1(a>0)，则每生成2 mol SO₃(l)时吸热a kJ

Answer

C

【解析】

A. 2C+SiO22CO↑+Si，无标准状况，不能求出4.48L CO的物质的量，A错误；

B. 1 mol NH3完全溶于水，含N的微粒有NH3·H2O、NH4＋、NH3，根据物料守恒，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)+n(NH3)=l mol，B错误；

C. 氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1mol双聚分子中含有2NA个Al，6NA个Cl，电子数为13×2NA+17×6NA=128 NA，C正确；

D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=-a kJ·mol－1(a>0)，是放热反应，每生成2mol SO3(l)时放热a kJ，D错误；

故选C。