实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－+I2⇌I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是
A.该溶液遇淀粉显蓝色
B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存
C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性
室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大
B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂
D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应，△H＝E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2C＋SiO2
2CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA
B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为
，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA
D.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ
将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，观察实验现象。下列方程式不正确的是
A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)⇌Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0
B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0
C.Cu(OH)2(s)
CuO(s)＋H2O(l) △H>0
D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0
