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某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-...

某未知溶液X中可能含有Mg2Cu2Fe3Fe2SO42Cl中的几种,进行如下实验:

已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是

A.未知液X中一定含有Cu2Fe3,可能含有Mg2

B.溶液B中含有大量的Cu2

C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

 

D 【解析】 未知液X通入过量氨气,得溶液B,能产生沉淀的可能有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+,其中Fe2+不稳定,可能被氧气氧化成Fe3+,Cu2+在过量的氨水中形成铜氨络合物,可能出现在溶液B中,B中通入二氧化硫,可能生成Cu2SO3,加硫酸溶解,会发生氧化还原反应,据此解答。 A.题目中未对沉淀B进行分析,不确定沉淀成分,不确定是否含有Fe3+,A错误; B.溶液B中含有铜氨络合物,无铜离子,B错误; C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,不能说明溶液X中一定含有Fe3+,因为Fe2+在沉淀过程中可能被氧气氧化成Fe3+,C错误; D.沉淀C为Cu2SO3,一价铜离子在酸性条件下,会生成铜单质和铜离子,发生了氧化还原反应,D正确; 故选D。  
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实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I+I2I3(主要溶质为KI3KI·I2)。下列说法不正确的是

A.该溶液遇淀粉显蓝色

B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性

 

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室温下,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L1 HAHD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大

B.滴定HC时,滴定终点的pH7

C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂

D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离

 

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已知甲酸的分解反应:HCOOHCOH2OH。在H催化作用下反应历程为:

根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1E2E3均为大于0

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应,HE3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动

 

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一定温度下,将1 mol X3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中,发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g),反应过程中部分数据如表所示:

t/min

0

10

20

30

40

p/kPa

32

28.8

27.2

26.88

26.88

 

下列说法正确的是

A.10min时,用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L1·min1

B.XY的转化率之比保持不变时,可判断反应达到平衡状态

C.平衡状态时,c(Z)0.32 mol·L1

D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数,数值不变

 

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2CSiO22CO↑Si,则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水,则n(NH3·H2O)n(NH4)l mol

C.氯化铝在气态时以双聚分子存在,其球棍模型为,则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA

D.2SO2(g)O2(g)2SO3(l)  H=-a kJ·mol1(a>0),则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ

 

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