某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的几种,进行如下实验:
已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是
A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+
B.溶液B中含有大量的Cu2+
C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3+
D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应
实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I-+I2⇌I3-(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是
A.该溶液遇淀粉显蓝色
B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存
C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性
室温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L-1 HA~HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大
B.滴定HC时,滴定终点的pH=7
C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂
D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
已知甲酸的分解反应:HCOOH⇌CO+H2O,△H。在H+催化作用下反应历程为:
根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应,△H=E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动
一定温度下,将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),反应过程中部分数据如表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时,用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1
B.X和Y的转化率之比保持不变时,可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时,c(Z)=0.32 mol·L-1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数,数值不变
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2C+SiO22CO↑十Si,则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA
B.1 mol NH3完全溶于水,则n(NH3·H2O)+n(NH4+)=l mol
C.氯化铝在气态时以双聚分子存在,其球棍模型为,则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA
D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) △H=-a kJ·mol-1(a>0),则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ