称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:
①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。
②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。
③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。
④滤去MnO2。
⑤用0.1000 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL。
计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。
(1)比较金属性的强弱:Na_________K(填“>”、“<”或“=”);反应Na+KCl⇌NaCl+K↑能发生的原因是________________。
(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________。
(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是_________________(用化学反应方程式表示)。
某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的几种,进行如下实验:
已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是
A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+
B.溶液B中含有大量的Cu2+
C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3+
D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应
实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I-+I2⇌I3-(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是
A.该溶液遇淀粉显蓝色
B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存
C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性
室温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L-1 HA~HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大
B.滴定HC时,滴定终点的pH=7
C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂
D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
已知甲酸的分解反应:HCOOH⇌CO+H2O,△H。在H+催化作用下反应历程为:
根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应,△H=E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动