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称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理: ①用过氧化钠处理,得到Mn...

称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:

①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。

②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。

③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4MnO2

④滤去MnO2

⑤用0.1000 mol·L1 Fe2标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL

计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。

 

有关反应方程式为 MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O MnO2~ MnO42-~MnO4-~Fe2+ 故ω(MnO2)=[c(Fe2+)V(Fe2+)M(MnO2)]÷m(试样)×100%=×100%=67.3% 【解析】 本题涉及多个化学方程式,可用关系式法,快速找出二氧化锰和亚铁离子的关系式,代入数据计算即可。 本题共涉及以下反应: MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O MnO2~ MnO42-~MnO4-~Fe2+ n(MnO2)= c(Fe2+)×V(Fe2+) × m (MnO2)= 𝜔 (MnO2)= = =67.3%。
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考点分析:
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(1)比较金属性的强弱:Na_________K(“>”“<””);反应NaKClNaClK↑能发生的原因是________________

(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是_________________(用化学反应方程式表示)

 

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某未知溶液X中可能含有Mg2Cu2Fe3Fe2SO42Cl中的几种,进行如下实验:

已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是

A.未知液X中一定含有Cu2Fe3,可能含有Mg2

B.溶液B中含有大量的Cu2

C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

 

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实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I+I2I3(主要溶质为KI3KI·I2)。下列说法不正确的是

A.该溶液遇淀粉显蓝色

B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性

 

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室温下,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L1 HAHD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大

B.滴定HC时,滴定终点的pH7

C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂

D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离

 

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已知甲酸的分解反应:HCOOHCOH2OH。在H催化作用下反应历程为:

根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1E2E3均为大于0

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应,HE3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动

 

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