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I.橙红色化合物A由五种元素组成,其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气...

I.橙红色化合物A由五种元素组成,其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外),按如图流程进行实验。气体B为纯净物,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,溶液C呈黄色,沉淀D为砖红色沉淀。

请回答:

(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)A的化学式是___________

(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________

(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备,写出化学反应方程式________

II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。

请回答:

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式__________(乙醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释__________,该同学为了验证O2,打开弹簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为___________

 

Na 、Cr NH4NaCr2O7 Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42- Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr 2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑ 2ClO-=O2+2Cl- 乙醇易挥发且易燃,与带火星木条存在安全隐患 【解析】 I.根据流程短周期中原子半径最大的是金属钠,和氢氧化钠反应,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4+;A为橙红色化合物且由五种元素组成,A与足量NaOH反应得到的溶液C呈黄色,溶液C与AgNO3/HNO3反应得到的沉淀D为砖红色沉淀,说明C含CrO42-,可知A中还含有Cr2O72-,沉淀D是Ag2CrO4;结合数据计算分析。 II.84消毒液具有强氧化性,酒精具有还原性,会发生氧化还原反应,产生的黄绿色气体是氯气,次氯酸根不稳定,易分解成氧气和氯离子。 I.(1)根据流程短周期中原子半径最大的是金属钠,和氢氧化钠反应,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4+;A为橙红色化合物且由五种元素组成,A与足量NaOH反应得到的溶液C呈黄色,溶液C与AgNO3/HNO3反应得到的沉淀D为砖红色沉淀,说明C含CrO42-,可知A中还含有Cr2O72-,沉淀D是Ag2CrO4;组成A的金属元素是Na和Cr;根据N守恒,n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根据Cr守恒,n(Cr2O72-)=n(Ag2CrO4)=×=0.01mol,则n(Na+)==0.01mol,n(Na+):n(NH4+):n(Cr2O72-)=1:1:1,则A的化学式是NH4NaCr2O7,故本题答案:Na 、Cr;NH4NaCr2O7。 (2)沉淀D是Ag2CrO4,和足量的氨气反应,沉淀溶解,发生的反应是:Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-,故本题答案为:Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-。 (3)铝热反应是利用铝的还原性制备高熔点、还原性比Al弱的金属,可制备金属铬,化学反应方程式为:Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr,故本题答案为:Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。 II.(1)84消毒液具有强氧化性,酒精具有还原性,会发生氧化还原反应,乙醇被氧化成乙醛,黄绿色气体是氯气,根据得失电子守恒、原子守恒,反应的化学方程式为2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑,故本题答案为:2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑。 (2)反应一段时间后装置温度升高,次氯酸根分解,有O2产生,离子方程式为2ClO-=O2+2Cl-;乙醇易挥发且易燃,所得气体中混有乙醇蒸气,用带火星的木条检验存在安全隐患,故本题答案为:2ClO-=O2+2Cl-;乙醇易挥发且易燃,与带火星木条存在安全隐患。
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考点分析:
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称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:

①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。

②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。

③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4MnO2

④滤去MnO2

⑤用0.1000 mol·L1 Fe2标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL

计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。

 

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(1)比较金属性的强弱:Na_________K(“>”“<””);反应NaKClNaClK↑能发生的原因是________________

(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是_________________(用化学反应方程式表示)

 

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某未知溶液X中可能含有Mg2Cu2Fe3Fe2SO42Cl中的几种,进行如下实验:

已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是

A.未知液X中一定含有Cu2Fe3,可能含有Mg2

B.溶液B中含有大量的Cu2

C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

 

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实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I+I2I3(主要溶质为KI3KI·I2)。下列说法不正确的是

A.该溶液遇淀粉显蓝色

B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性

 

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室温下,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L1 HAHD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大

B.滴定HC时,滴定终点的pH7

C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂

D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离

 

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