以下说法中不正确的是
A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6
B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放
C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染
D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数
药物阿比朵尔具有很好的抗病毒活性，其合成路线如下：
已知：①
+HCHO+
②RX
RLiX
RSH
请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A.化合物A能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应
B.化合物B具有弱碱性
C.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应
D.阿比朵尔的分子式是C22H25N2O3BrS
(2)写出化合物D的结构简式___________。
(3)写出G→阿比朵尔的化学方程式___________。
(4)设计从E→F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键；
②含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。
乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二茂铁，流程如下：
已知：
a.反应原理：
+(CH3CO)2O
CH3COOH+
b.二茂铁熔点173℃，沸点249℃，100℃易升华。
c.乙酰基二茂铁熔点81℃，沸点163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。
请回答：
(1)步骤I，在50 mL圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后0.5 g二茂铁，5 mL乙酸酐，在振摇下滴入1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为_______________。
(2)步骤II，加料毕，用装填有CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。如图所示，其目的是__________。
(3)步骤IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含40 g碎冰烧杯中，并用10 mL冷水洗涤烧瓶，将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为__________。
(4)步骤V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是__________。
A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁
B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成
C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发
D.可在100℃红外灯下干燥
(5)①粗产品中含有杂质为___________，可以用来鉴别的仪器是___________。
②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定Rf值。选出其正确操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。
a.制备薄层色谱板
b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于2 mL甲苯中，配成浓溶液
c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约0.7mm)
d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子
e.待溶剂上升到色谱板3/4高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度
f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样
g.计算Rf值
碳在冶金工业上具有重要用途。已知氧与碳的反应主要有：
Ⅰ.C(s)＋O2(g)⇌CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1
Ⅱ.2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1
Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g) △H3
上述反应的△G～T如图所示，且满足△G＝△H－T△S。
请回答：
(1)曲线a代表反应_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。
(2)研究发现，以CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O与C反应)的气化剂，实现了CO2零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式___________(碳的计量数为1)。在1273K时，测得碳转化率[α(C)]与时间t变化如图所示。保持其它条件不变，请画出1773K时α(C)～t关系图______。
(3)当T＝T1时，反应IV处于平衡状态，下列关于反应IV的说法正确的是_________。
A.因平衡时△G＝0，若△H变化173.3kJ·mol－1，△S变化173.3J·K－1·mol－1，计算得T1＝1000K
B.T＜T1时，反应向逆反应方向移动
C.当碳的浓度不再变化时，一定处于平衡状态
D.因平衡常数K的值不再变化，反应达到了平衡
(4)当T＝1273K时，仅存在CO、CO2两种气体，且维持总压为1 atm，此时反应IV的Kp＝112，则CO气体所占的分压p(CO)为___________atm。(列式即可)
I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。
请回答：
(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。
II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。
请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。
称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：
①用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液。
②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。
③酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4－和MnO2。
④滤去MnO2。
⑤用0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4-，共用去25.80 mL。
计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数)；写出简要的计算过程。
