有六种微粒，它们分别是
、
、
、
、
、
，它们所属元素的种类为( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于
Cd和
Cd说法正确的是( )
A.Cd和Cd属于两种不同的元素 B.Cd和Cd质量数相同
C.Cd和Cd是同一种核素 D.Cd和Cd互为同位素
下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族
B.短周期共有32种元素
C.元素周期表共有7个横行代表7个周期
D.第ⅠA族全部是金属元素
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。
（探究二）
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是__________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。
（1）比较下列粒子的半径大小
①Na Mg O F __________
②Na+ Mg2+ O2- F-__________
③Fe Fe2+ Fe3+__________
④Na+ Mg2+ S2- Cl-__________
（2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
（3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。
（2）B装置的作用是__________________。
（3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（5）C装置的作用是_______________________________________。
（6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。
