Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列说法中正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
有六种微粒，它们分别是
、
、
、
、
、
，它们所属元素的种类为( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于
Cd和
Cd说法正确的是( )
A.Cd和Cd属于两种不同的元素 B.Cd和Cd质量数相同
C.Cd和Cd是同一种核素 D.Cd和Cd互为同位素
下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族
B.短周期共有32种元素
C.元素周期表共有7个横行代表7个周期
D.第ⅠA族全部是金属元素
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。
（探究二）
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是__________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。
