Question

Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO₂用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素             BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同      D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH       B.半径：K>Na>Li>Li⁺

C.氧化性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

Answer

143 B D AD C

【解析】

Ⅰ.(1)中子数 = 质量数－质子数。

(2)同位素中各核素在周期表中共同占据一个位置，同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同。

(3)A.U原子核内中子数 = 质量数－质子数 =235－92 =143，中子数与质子数之差为143 －92 =51；B.U与U的质子数、电子数都为92；C.U与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同；D. U与U是不同种原子。

Ⅱ(1)A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素；

B. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素；

C.LiH和LiD都为氢化锂，其化学性质相同；

D.LiH和LiD是同种物质，名称为氢化锂。

(2)同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，半径比较根据层多径大分析。

Ⅰ.(1)U的中子数 = 质量数－质子数 =235－92 =143；故答案为：143。

(2)U、U、U互为同位素，在周期表中共同占据一个位置，其元素符号中质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同；故答案为：B。

(3)A.U原子核内中子数 = 质量数－质子数 =235－92 =143，中子数与质子数之差为143 －92 =51，故A不符合题意；

B.U与U的质子数、电子数都为92，因此两者相等，故B不符合题意；

C.U与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同，故C不符合题意；

D. U与U是不同种原子，故D符合题意；综上所述，答案为D。

Ⅱ(1)A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，故A正确；

B. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素，故B错误；

C. LiH和LiD都为氢化锂，其化学性质相同，故C错误；

D. LiH和LiD是同种物质，名称为氢化锂，故D正确；

综上所述，答案为AD。

(2)A. 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正确；

B. 根据层多径大，半径：K＞Na＞Li＞Li+，故B正确；

C. 同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，因此氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ ，故C错误；

D. 同主族从上到下，金属性增强，因此金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正确；

综上所述，答案为C。