Question

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是___________。

(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性  B.还原性  C.氧化性  D.酸性

(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。

(5)D中反应的化学方程式是________________。

Answer

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O A、D 除HCl气体 NaHCO3 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3

【解析】

验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，主要是利用强酸制弱酸的原理，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳通入硅酸钠之前需要将挥发出的HCl除掉，一般用碳酸氢钠溶液除掉。

(1)B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(2)通过步骤①、②，A中看到白色沉淀说明盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明盐酸具有酸性，因此得知盐酸具有的性质是AD；故答案为：AD。

(3)由于盐酸具有挥发性，因此先用C装置除掉挥发出的HCl，X试剂为饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液；故答案为：除HCl气体；NaHCO3。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，生成的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，因此步骤②中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后。

(5)D中二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，其反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2 ＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3；故答案为：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。