如表分类正确的是（ ）
选项 | 单质 | 酸 | 碱 | 胶体 |
A | 水银 | 硝酸 | 纯碱 | 蛋白质溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 烧碱 | 烟 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 雾 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。
Ⅰ.写出下列物质的电子式
(1)NH4Cl___________
(2)Na2O2___________
Ⅱ.用电子式表示形成过程
(1)CaBr2：_________________
(2)K2O：__________________
(3)CO2：______________
短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A________，B________，C________，D________。
(2)E在元素周期表中的位置：_____________。
(3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。
(4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_____________。
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是___________。
(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。
(5)D中反应的化学方程式是________________。
在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。
(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；
(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；
(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；
(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。
Ⅰ. 
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U的中子数是___。
(2)
U、U、
U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。
A.元素符号相同 B.物理性质相同 C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是___。
A.U原子核内中子数与质子数之差为51
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D. U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)
Li和
Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。
A. Li和Li互为同位素 B
Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是_________。
A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
