用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4L B.
L C.
L D.
L
500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ）
A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）
A.NaHCO3、NaOH B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（ ）
A.①⑤③⑦⑥④② B.①③⑦⑤⑥④②
C.①⑦③④⑥⑤② D.①⑦⑤③④⑥②
