Question

将2.8g铁粉加入50mL3mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（    ）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D.Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为3∶1

Answer

D

【解析】

铁粉的物质的量n==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。

A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；

B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；

C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；

D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确；

答案选D。