Question

请按要求完成下列各题：

(1)将一小块钠投入到盛CuSO₄溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。

(2)将FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。

(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。

(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O___g(读到小数点后两位)

(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

Answer

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO4=Na+＋H+＋SO42- 7.2 1.25 500mL容量瓶

【解析】

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；

(2)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁沉淀，所以可以观察到：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；第二步反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离，方程式为NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-；

(4)量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL；

(5)配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的物质的量为0.01mol/L×0.5L=0.005mol，质量为0.005×250g/mol=1.25g。

(6)图Ⅱ所示仪器的名称500mL容量瓶。