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乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙...

乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:

(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________________

(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

(3)装置A的作用是_______________,装置B中的现象是__________________

(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________

(5)若乙炔加氢后得到乙烷,则乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。

(6)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为___________(用百分数表示)

 

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 减慢反应速率 除H2S等气体 紫色溶液褪色 检验纯度或验纯 1种 ×100%或 64b/26a×100% 【解析】 电石和水制取乙炔,由于电石中会混有硫、磷等杂质,所以生成的乙炔中会混有硫化氢、磷化氢等化合物,导致生成的乙炔有特殊难闻的臭味,硫酸铜溶液可以除去硫化氢和磷化氢。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以和溴发生加成反应。 (1)电石(碳化钙CaC2)与水制取乙炔的化学方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。 (2)电石和水反应非常剧烈,可以用饱和食盐水代替蒸馏水减慢反应速率。 (3)硫酸铜和H2S可以发生复分解反应从而除去H2S:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高锰酸钾溶液还原成Mn2+,所以高锰酸钾溶液的紫色会褪去。 (4)乙炔是可燃性气体,如果点燃不纯的乙炔,会发生爆炸,所以在点燃乙炔前,首先应该检验乙炔的纯度。 (5)乙烷中的6个氢原子是等效氢原子,乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷只有1种。 (6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中,乙炔和溴发生加成反应,溶液增重的b g即为生成的乙炔的质量,所以乙炔的物质的量为mol,根据反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,乙炔和碳化钙的物质的量相等,所以碳化钙的质量为×64g,则CaC2的纯度为×100%或 64b/26a×100%。
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0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成的CO2和水各0.6 mol

1)则该烃的分子式为 _________  。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下,可以和溴蒸汽发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃属于_______ 烃,结构简式为 ____________,名称是____________

2)若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成22—二甲基丁烷,则此烃属于______烃,结构简式为__________,名称是___________

 

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A.12-二溴环辛四烯 B.18-二溴环辛四烯

C.23-二溴环辛四烯 D.28-二溴环辛四烯

 

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1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则

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已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴別乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(    )

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