Question

25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZ

B.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)>c(Y^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C.根据滴定曲线，可得知Y^－的水解常数K约为10^－9

D.由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定

Answer

B

【解析】

A．在没有滴加NaOH溶液时，浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，三种酸的酸性HXc(X－)，B错误；

C．HYH++Y-，0.1000 mol·L－1HY溶液的pH等于3，c(H+)=1.0×10-3mol·L－1，c(Y-)与c(H+)大致相同，Ka(HY)= ，Y－的水解常数K约为 ，C正确；

D．由图象可知酸碱中和滴定时，酸越弱滴定终点时突跃范围越不明显，故酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定，D正确；

答案选B。