下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：
| 实验装置 | 实验操作 | 实验目的 |
A |
| 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 | 测定Na2S2O3溶液浓度 |
B |
| 蒸发AlCl3溶液 | 得到AlCl3固体 |
C |
| 逐滴滴加 AgNO3 溶液 | 根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 |
D |
| 加热 NH4Cl 固体 | 制备 NH3 |
A.A B.B C.C D.D
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是
A.环戊二烯分子中所有原子可能共面
B.金刚烷的二氯代物有 6 种
C.二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物
D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
下列说法正确的是：
A.越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B.高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品
C.棉、麻、真丝均属于纤维素
D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称为____，B的化学式为____。
（2）F中含氧官能团名称为____
（3）B→C和I→J的反应类型分别为____、____。
（4）G的结构简式为____。
（5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有____种。
（6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线：_________。
磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr3空间结构为____形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角____（填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。
氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为____，Kp=____（Mpa）2 。理论上近似水碳比为____，氢气的物质的量分数将达到最大。
（2）①将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸气约15:7：1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJ•mol-1
②实际生产中，空气、甲烷、水蒸气按照约1:1:2体积比进料，增加水蒸气的作用是____，还能发生____（用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸气重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg•h-1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为____mol•min-1 ,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成____。有人提出将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是____。
