恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 mol•L－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：
A.MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为
B.随着稀盐酸的加入，
不断减小
C.b 点溶液呈中性
D.c 点溶液中水的电离程度最大，且
炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列说法错误的是：
A.每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV
C.氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程
D.无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的
。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同， 且乙是一种“绿色氧化剂”， 化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：
A.沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙
B.原子半径： r(Y) > r(Z) > r(W)
C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构
D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同
锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+
B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过
C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：
| 实验装置 | 实验操作 | 实验目的 |
A |
| 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 | 测定Na2S2O3溶液浓度 |
B |
| 蒸发AlCl3溶液 | 得到AlCl3固体 |
C |
| 逐滴滴加 AgNO3 溶液 | 根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 |
D |
| 加热 NH4Cl 固体 | 制备 NH3 |
A.A B.B C.C D.D
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是
A.环戊二烯分子中所有原子可能共面
B.金刚烷的二氯代物有 6 种
C.二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物
D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
