Question

已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R³⁺的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：

（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。

（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。

（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。

A.     B.     C.     D.

假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm^-3（用含a的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A）。

Answer

O＞C＞Si SiH4＞CH4 原子晶体 8 A

【解析】

已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，则X为C，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，则Y为O，Z与X同主族，则Z为Si，W原子3p轨道只有一个单电子，则W为Cl，R3+的3d轨道为半充满状态，则R为Fe。

⑴同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Si；故答案为：O＞C＞Si。

⑵相对分子质量越大，熔沸点越高，因此元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点，由高到低的顺序是SiH4＞CH4；故答案为：SiH4＞CH4。

⑶元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体，说明熔沸点高，硬度大，则该晶体类型属于原子晶体，1个碳原子与周围4个氧原子结合，碳原子再顶点、面心、体内，因此1个晶胞中含有个X原子；故答案为：原子晶体；8。

⑷R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，甲图中切得为长方形，中心是一个原子，因此得到乙切图为为4个甲切得的图，因此得到的图为A，R晶体为体心立方，假设R原子的半径是apm，则棱长为，晶胞中Fe原子个数为，则该晶体的密度的计算式是；故答案为：A；。