Question

为确定某溶液的离子组成进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至再无沉淀生成时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验，以下推测不正确的是（   ）

A.一定有SO₄^2- B.一定有CO₃^2-

C.不能确定Cl^-是否存在 D.不能确定SO₄^2-是否存在

Answer

D

【解析】

①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO32-、CO32-、SO42-等能和钡离子产生沉淀的离子，或能与氯离子产生沉淀的银离子；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体应为二氧化碳，说明含有碳酸根，不含亚硫酸根和银离子，白色沉淀部分溶解，剩余沉淀为硫酸钡，原溶液一定有硫酸根；

③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至再无沉淀生成时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，本操作的意图是检验是否含有氯离子，但在第一步和第二步都引入了氯离子，所以无法检验是否有氯离子；

A．根据分析可知一定含有硫酸根，故A正确；

B．根据分析可知一定有碳酸根，故B正确；

C．由于第一步和第二步引入了氯离子，所以无法确定原溶液是否含有氯离子，故C正确；

D．根据分析可知一定有硫酸根，故D错误；

故答案为D。